C’est avec grand plaisir que Molécules de la Vie est de retour pour une troisième année consécutive. En ce vendredi 13 mars, une lumière blanchâtre et brillante, provenant d’une flamme issue de la combustion du magnésium (Mg), a illuminé les élèves de 4ème année de la classe de Mme Reavell, grâce à  l’équipe Mg constituée de Zac Kenny (BA en éducation de l’art, Université Concordia) et Sixian Lin (B.Sc. U de Montréal). Sixian a utilisé une lampe à alcool pour enflammer un morceau de magnésium. Cette opération nécessite plus de chaleur que pour allumer un feu de bois avec une allumette, car le magnésium est protégé de l’oxygène de l’air par une couche mince (son oxyde).

Tout en observant la combustion du magnésium, les élèves ont été initiés à son processus d’oxydation, qui produit de l’oxyde de magnésium, et qui lorsqu’il est versé dans l’eau,  forme de l’hydroxyde de magnésium, appelé aussi  “lait de magnésie”, un médicament utilisé couramment comme laxatif et comme antiacide.

L’équipe Mg  a rappelé aux élèves que le magnésium est un ion métallique situé au centre de la chlorophylle et un élément essentiel pour la survie des plantes, couramment ajouté aux engrais.

De retour du laboratoire à la salle de classe, des peintures à la détrempe et au sel d’Epsom (sulfate de magnésium à partir de l’epsomite minérale) les attentaient. Les élèves ont fait des expériences montrant les effets des sels de magnésium sur l’aquarelle. Pendant que les enfants peignaient, l’équipe Mg en a profité pour énumérer les diverses applications et utilisations du magnésium en tant que composant présent dans les automobiles et les camions. De plus, parce que le magnésium est robuste et léger à la fois et que le chlorure de magnésium est utilisé comme une alternative verte pour le salage en hiver.  Par ailleurs dans notre corps, le magnésium est impliqué dans plus de 300 réactions biochimiques!

Les élèves ont remercié l’équipe Mg de les avoir éclairé et inondé de plaisir tel une flamme de Magnésium.